PASUSP: Se liguem...

Química 1º C

ARY DE OLIVEIRA GARCIA

Nome:_________________________Nº:____ SÉRIE: 1º C – 4º BIMESTRE

ATIVIDADE AVALIATIVA: QUÍMICA

1) Calcule o valor das massas molares: (2,0)

Dados: Mg = 24; S = 32; O = 16; H = 1; Na = 23

a) MgSO₄ . 7 H₂O               b) Na₂SO₄ .10 H₂O

2) A celestita (SrSO₄) reage com carbonato de sódio (Na₂CO₃) tendo como produtos carbonato de estrôncio (SrCO₃) e sulfato de sódio (Na₂SO₄) conforme reação:

SrSO_{4 (s)} + Na₂CO_{3 (aq)} → SrCO_{3 (s)} + Na₂SO_{4 (aq)}

Qual é a  massa de carbonato de estrôncio que pode ser obtida pela reação completa de 1 mol de celestita, em gramas? (2,0)

Dados: Sr = 87,6; S = 32; O = 16; C =12; Na = 23

3) Considere que a cotação do ouro seja R$ 22, 50 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, pode ser adquirida com R$ 2000,00? (2,0)

Dado: Massa molar do Au = 197g/mol; Constante de Avogadro = 6 . 10²³

4) Dada a equação não-balanceada: Ca₃(PO₄)₂  + H₂SO₄ → H₃PO₄ + CaSO₄

Partindo-se de 31g de Ca₃(PO₄)₂ e usando-se quantidade suficiente de H₂SO₄, qual, em gramas, a massa aproximada de H₃PO₄ obtida? (2,0)

Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.

5) Considere a equação não-balanceada:  Fe₂O₃ + C  →  Fe + CO

Utilizando-se 9,6 toneladas de minério, a quantidade de ferro produzida será de: (2,0)

Dados: C = 12; O = 16; Fe = 56

FÍSICA 1ºs G, H, I, J - EXERCÍCIOS: FORÇA GRAVITACIONAL

Olá meus queridos! Seguem exercícios para verificarem a aprendizagem... Como combinamos, imprimam ou copiem e tentem resolver ok?!? Espero que achem fácil... Abraço!

 1) A força de atração gravitacional entre a Terra e nosso corpo nos “prende” à superfície do planeta. Essa força faz com que parte de nossos músculos seja exigida constantemente. Se a  força gravitacional não existisse, o que aconteceria aos músculos do coração? Pesquise e responda.

2) Qual é o módulo aproximado da força de atração gravitacional atuando entre uma garota com massa de 50 kg e um rapaz de 70 kg que estejam situados a 3,5 m um do outro?

Dado: G = 6,7 . 10^-11 N.m²/kg²

3) Io é um satélite natural de Júpiter onde ocorrem atividades vulcânicas. Dizem os cientistas que uma das razões para a ocorrência dessas atividades é a forte atração gravitacional exercida por Júpiter, que acaba por causar deformações no satélite. A massa de Io é de 9 . 10²² Kg e a distância orbital média é igual a 4. 10⁵ Km. Qual é o módulo da força gravitacional média entre Júpiter e Io? Dados: G = 6,7 . 10^-11 N.m²/kg²; massa de Júpiter = 2 . 10²⁷ kg

4) Qual é a grandeza física que não interfere nas três leis de Kepler?

a) distância    

b) tempo    

c) massa     

d) velocidade      

e) raio da trajetória

5) Qual a intensidade do campo gravitacional da Terra sobre a Lua? Dados: G = 6,7 . 10^-11 N.m²/kg^2; M_Terra = 5,98 . 10²⁴ Kg; 

M_Lua = 7,36 . 10²² Kg; R _Terra-Lua = 3,82 . 10⁸ m 

6) Os cientistas que se seguem deram importantes contribuições para nosso conhecimento atual do movimento dos planetas:

1. Copérnico

2. Ptolomeu

3. Kepler

 Se os nomes desses homens forem arranjados em ordem do começo de suas contribuições, com a primeira contribuição colocada antes, a ordem correta será:

a) 1, 2, 3          

b) 2, 3, 1           

c) 3, 1, 2          

d) 1, 3, 2                

e) 2, 1, 3 

7) Considere uma estrela em torno da qual gravita um conjunto de planetas. De acordo com a 1ª lei de Kepler:

a) Todos os planetas gravitam em órbitas circulares.

b) Todos os planetas gravitam em órbitas elípticas em cujo centro está a estrela.

c) As órbitas são elípticas, ocupando a estrela um dos focos da elipse; eventualmente, a órbita pode ser circular, ocupando a estrela o centro da circunferência.

d) A órbita dos planetas não pode ser circular.

e) A órbita dos planetas pode ter a forma de qualquer curva fechada. 

8) Numa cozinha, 3 m separam uma mesa de madeira de uma geladeira. Sendo a massa da geladeira 30 kg e da mesa 10 kg. Calcule o valor da força de atração gravitacional entre elas. 

Dado: G = 6,7. 10-¹¹ N.m²/kg²

9) Dois navios de 300.000 toneladas cada estão separados por uma distância de 100 metros. Calcule o valor da força de atração gravitacional entre eles. Dado: G = 6,7. 10^-11 N.m²/kg²

FÍSICA 1ºs: MÚSICA PARA MEMORIZAR...

Olá pessoal! Para facilitar o entendimento dos modelos Geocêntrico e Heliocêntrico, e Força Gravitacional segue um link... espero que gostem!!! Abraço!

http://www.testandotesteweb.xpg.com.br/Fisica-Pachecao/Galileu_e_eu.mp3

http://www.testandotesteweb.xpg.com.br/Fisica-Pachecao/02.Beleza%20Arrasadora(ForcaGravitacional).mp3

QUÍMICA 1ºs: Exercícios

Olá pessoal! Seguem alguns exercícios para otimizar nosso tempo em sala de aula... Se puderem imprimam, colem nos cadernos e tentem resolver... Espero que achem fáceis! Abraço!!!

1) (FUVEST) – Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?

Eletrólise da água: H₂O → H₂ + ½ O₂

(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)

2) (FUVEST) – Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum representada pela equação:

2 O₃ → 3 O₂

Determine a massa de oxigênio produzida quando 96 g de ozônio se transformam completamente.

3) (FUVEST) – A produção de carboidratos (fórmula mínima CH₂O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese: CO₂ + H₂O → CH₂O + O₂

Quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir 10 g de carboidrato?

(Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol; massa molar do CH₂O = 30 g/mol)

4) (UNICAMP) – Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) por comprimido.

Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?

(Dado: Massa molar do C₉H₈O₄ = 180 g/mol).

5) (FUVEST) – Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: MgO_(s) + SO_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} → MgSO_{4 (s)}

Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 ∙ 10³ toneladas de SO₂?

(Dadas as massas molares em g/mol: SO₂ = 64; MgO = 40)

6) (UNICAMP) – A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

Fe₂O₃ + 3 C → 2 Fe + 3 CO

(Dados: Massa molar do Fe₂O₃ = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol)

a) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1120 kg de Fe?

7) (UNICAMP) – Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl. Esse produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO₃, que reage com o ácido clorídrico conforme a equação:

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂

Considerando que uma dose do antiácido contém 2,52 g de bicarbonato de sódio, calcule o número de mols de ácido neutralizados no estômago. (Dado: Massa molar do NaHCO₃ = 84 g/mol).

8) (Faap-SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:

CH₃OH_(l) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l)

Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO₂ são produzidos?

a) 1,0.        b) 2,5.            c) 5,0.          d) 7,5.                      e) 10

9) (F. Dom Bosco-DF) Dada a equação química não-balanceada: Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:

Dado: Na₂CO₃ = 106 g/mol.

a) 6,62g.   b) 25,5g.         c) 13,25g.     d) 10,37g.                e) 20,75g.

QUÍMICA (1ºs): Prevendo quantidades de reagentes e produtos

Olá meus queridos! Para que vocês entendam com mais facilidade os cálculos de nosso conteúdo, segue uma simulação para treinarem... Espero que se saiam bem!!! Prontos?!?

http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_bolo.htm

QUÍMICA (1ºs) - MOL

Olá pessoal! Para quem ainda tem alguma dúvida sobre cálculo de massa molecular, mol, segue um vídeo... Espero que curtam... Um abraço!

1ºs G, H, I, J - Física Modelos Geocêntrico e Heliocêntrico

Olá pessoal! Segue um vídeo... Espero que gostem!

1º H _ Atividade Mensal de Química

Olá meus queridos! Recomendações: Imprimam essa folha  acertando no word Ok?!? Resolvam e me entreguem amanhã (17/09) após o provão... Não receberei a atividade em folhas de caderno, bem como em almaço... assim temos uma atividade padronizada... Ah! O principal... só até amanhã!!!
Beijos, estudem...

E. E. PROF. ARY DE OLIVEIRA GARCIA

Nome:__________________________ Nº:________ Série: 1º___ 3º Bimestre

ATIVIDADE AVALIATIVA MENSAL: QUÍMICA

1) Os coeficientes estequiométricos da equação abaixo são:

___Br₂  +  ___KOH →___KBrO₃  + ___ KBr  +  ___H₂O

2) Dada a equação: Na₂Cr₂O₇  +  __ SO₂  +  H₂O →__Cr(OH)SO₄  +  Na₂SO₄

 Acerte os coeficientes das lacunas de modo que estabeleça o  balanceamento.

3)  Considere as seguintes equações químicas:

a) 1 C₁₂H₂₂O₁₁ → 12 C + 11 H₂O

b) 1 KClO₄ → 1 KCl + O₂

c) 2 Fe + 3 H₂SO₄ → Fe₂ (SO₄)₃ + 3 H₂

d) NaHCO₃ → Na₂CO₃ +CO₂ +H₂O

Quais estão devidamente balanceadas? ___________________

4) Balanceie a equação abaixo:

__H₂S + __HNO₃ →__ H₂SO₄ + __ NO₂ + __H₂O

1ºs :Atividade Mensal Avaliativa de Química

Olá meus queridos! Segue a atividade mensal... Imprimam organizando no Word essa folha, resolvam e a entreguem até 14/09 ok?!
Após essa data não estarei recolhendo mais, em função do tempo devido a correção! Resolvam com atenção,  seguindo os conceitos estudados em aula! Que todos tenham um aprendizado significativo...
Um abraço!
Profª. Edileyne

E. E. Prof. Ary de Oliveira Garcia

Nome:___________________Nº:______3º Bimestre

Série: 1º___Data:__/__/20___NOTA:_____________

ATIVIDADE AVALIATIVA: QUÍMICA

Orientações: Apresentar as resoluções! Respostas a caneta azul ou preta! Rasuras anulam a questão!

1) A soma dos coeficientes estequiométricos para a equação química abaixo balanceada é:_____________

FeCl₃   +  NH₄OH → Fe(OH)₃      + NH₄Cl

2) Dada a equação: Cu(OH)₂ + H₄P₂O₇  → Cu₂P₂O₇ + H₂O

Os coeficientes que  a balanceiam, são respectivamente:________________

3) 6 NaN₃ (s) + Fe₂O₃ (s) → Na₂O (s) + 2 Fe (s) +N₂↑ (g)

Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a:

a) 16              b) 20               c) 22                  d) 8

4) Dada a equação: Na₂Cr₂O₇  +  SO₂  +  H₂O → Cr(OH)SO₄  +  Na₂SO₄

Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta como soma:________________________________

5) Os coeficientes estequiométricos da equação a seguir já balanceada, é respectivamente:___________________

Na₂CO₃  +  H₃PO₄              Na₃PO₄  +  H₂O  +  CO₂

VOCÊ SABE COMO É CALCULADO A NOTA DO ENEM?

Olá meus queridos!
Daqui a pouco temos prova do Enem, Saresp, Fuvest, Unesp, Unicamp e por ai vai... Mas como é feito o cálculo da nota de cada candidato no caso do Enem? Você já parou para pensar nisso? Vamos saber um pouquinho mais...
Eles não avaliam todas as questões da mesma forma. Eles utilizam a coerência das respostas. As notas são definidas em uma escala criada especialmente para o Enem e mede a proficiência (competências e habilidades) do estudante nas áreas de conhecimento: Matemática e suas tecnologias; Linguagens, códigos e suas tecnologias; Ciências da Natureza e suas tecnologias; e Ciências Humanas e suas tecnologias. 



As questões respondidas pelo participante são colocadas numa régua que estabelece uma unidade de medida padrão do conhecimento. As questões são avaliadas de acordo com a posição em uma escala de proficiência, a nota do participante é medida nessa escala. “Outro aspecto importante no cálculo da nota é que as notas mínima (nenhum acerto) e máxima (45 acertos) dependem do grau de dificuldade da prova”. Assim, a nota mínima não é zero e a máxima não é mil. O mínimo e máximo dependem das questões que compõem a prova.

AVALIAÇÃO

O modelo de avaliação leva em conta três informações:

a) Parâmetro de discriminação - poder que a questão possui de diferenciar a habilidade dos candidatos no conteúdo.
b) Parâmetro de dificuldade – a dificuldade da habilidade exigida no item.
c) Parâmetro de acerto casual – o candidato pode acertar uma questão por acaso, esse parâmetro representa essa probabilidade. 

As questões passam por cinco etapas. Primeiro os itens são elaborados, depois ficam armazenadas no banco de questões. O terceiro passo é a aplicação do pré-teste, realizado pelo Inep em escolas de todo o país. O resultado é avaliado e as questões são classificadas. As questões adequadas seguem para a elaboração da prova. 

Na escala utilizada no Enem, leva-se em conta a coerência pedagógica. A Teoria de Resposta ao Item acredita que se o participante acertou as mais difíceis, deve acertar as mais fáceis. Toda prova terá questões fáceis, intermediárias e difíceis, justamente para que o aluno possa ser avaliado e suas respostas possam ser comparadas e colocadas na régua. É importante salientar que se for identificado que as respostas não foram coerentes, é considerado que podem ter sido acertadas ao acaso, então “os acertos acrescentarão menos na nota do participante”, segundo o Guia.

REFERÊNCIA:

Disponível em: <http://educacao.globo.com/enem/assunto/prova-do-enem/guia-do-participante-explica-nota-do-enem.html> Acesso em: 01. Ago. 2013

PORTAL E.M. DIÁLOGO - Juventudes Conectadas

Olá meus queridos! Nesse retorno, recebi do Sr. Luiz um artigo que ele disse ser interessante acrescentar no blog... cheguei, fui me inteirar do assunto antes de colocar algo para vocês, como me é de costume... 
O que diz o artigo? Ele aborda a criação de um portal aberto de interação entre escolas, alunos, professores, pesquisadores objetivando uma atratividade por parte do alunado através das tecnologias digitais. Leiam um trechinho retirado do artigo:
      "A Proposta do Portal EM diálogo é de que jovens do ensino médio sejam protagonistas da produção de conteúdo nesse espaço, participantes ativos de discussões em torno de questões relativas a esse nível de ensino, de forma crítica e interativa. Também faz parte da proposta estimular o diálogo nas escolas e criar oportunidades para que as boas práticas pedagógicas e curriculares sejam divulgadas. Assim, a partir delas, espera-se que surjam produtivos modos de conversação, entendimento, troca de experiências e busca de soluções para eventuais situações vividas nas escolas públicas de ensino médio no Brasil.
      O Portal consiste, portanto, em um objeto cibercultural que pode contribuir para a construção de currículos escolares que correspondam às demandas da juventude contemporânea. Para isso, estimula a participação dos jovens, por meio de recursos tecnológicos atrativos".
O link desse portal é: http://www.emdialogo.uff.br/
Gostaram??!  Eu espero que sim... Claro que devem participar, como diz o artigo, ativamente! Refletindo sobre isso,  relacionei com  nosso blog, e essa nossa conversa é super pertinente aqui também... afinal de contas, isso tudo só faz sentido com vocês...
Esse é o perfil da nossa escola, somos todos aprendentes...

REFERÊNCIA: 
PRESENÇA PEDAGÓGICA; v. 19; n. 111; mai./jun.2013.

AGRADECIMENTO:
LUIZ PEREIRA DA SILVA

INFORMATIVO: Curso de Inglês Online para alunos da Rede Pública

Olá pessoal!
O Governo do Estado de SP está disponibilizando curso de inglês online (Totalmente a distância... entenderam?!?) para vocês... Achei muito interessante! Quando temos essas iniciativas, temos que valorizá-las! São 30 mil vagas, o curso é dividido em 8 módulos que totalizam 16 semanas ininterruptas com carga horária total de 80 horas. Segue o link para os interessados:
http://www.educacao.sp.gov.br/evesp/cursos/

Um abraço!

BOM RETORNO!!!

Olá meus queridos!

Espero que tenham tido um bom descanso, que tenham aproveitado bastante, e estejam com as energias recarregadas... Um Ótimo Retorno a todos nós, e que esse semestre seja extremamente produtivo! 

Um abraço!

Profª. Edileyne

GUIA DAS PROFISSÕES

Olá meus queridos! 
Aproveitando o assunto futuro, carreira... resolvi postar para vocês um Guia das Profissões para ajudá-los numa orientação futura... Espero que achem produtivo!!!
Um grande abraço!

http://www.vunesp.com.br/guia2013/

Informações: Cursinho pré-vestibular

Olá meus queridos!
A medida que o tempo vai passando, começa a preocupação tanto com a carreira que seguirão como com a  Universidade que estudarão... Afinal de contas, passarão por lá uns bons anos!
Pensando nisso, resolvi postar informação sobre o Cursinho oferecido pela Universidade Unesp o qual os números falam por si só... Vejam!
Um grande abraço!

REFERÊNCIA:

http://www.unesp.br/portal#!/servico_ses/cursinhos/

"Oferecidos gratuitamente, os cursinhos da Unesp preparam os estudantes egressos da rede pública para os exames vestibulares de universidades públicas e particulares. No vestibular de 2010, de 4.586 estudantes dos cursinhos organizados por alunos da Unesp, 1.480 foram aprovados, sendo 1.024 em universidades públicas e 395 em particulares."

SÃO VICENTE

Cursinho Caiçara - Campus do Experimental do Litoral Paulista
Praça Infante Dom Henrique s/nº - Pq Bitarú
cursinhocaicara@clp.unesp.br

1ºs QUÍMICA: ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO

Olá meus queridos! Segue postagem da Atividade de Recuperação que deve ser entregue seguindo o mesmo combinado do bimestre anterior! Só para lembrá-los... Os exercícios devem ser copiados e resolvidos em folha de almaço, onde deve conter o cabeçalho da escola, o nome, número, série de cada um de vocês, e importantíssimo é ficarem atentos ao prazo de entrega... No nosso caso até o dia da Prova Bimestral de Química ok?!? Um grande abraço!

ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO

1) Os íons Ca²⁺ e Pb²⁺ possuem:

(Dados os números atômicos: Ca = 20 e Pb = 82)

a) mesmo número de prótons e elétrons

b) mesmo número de prótons e nêutrons

c) mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas

d) igual soma de número de prótons e de nêutrons

e) igual diferença entre número de prótons e elétrons

2) São dados três átomos distintos A, B e C. O átomo A tem número atômico 35 e número

de massa 80. O átomo C tem 47 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Determine o número de prótons do átomo B.

3) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com liga de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar."  (Jornal do Brasil, outubro de 1996)

Considerando que o número atómico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

a) 1s²,  2s², 2p⁶,  3s², 3p³

b) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁵

c) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s²

d) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d²

e) 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 3p⁶

4) Na Tabela Periódica, uma das linguagens usadas em Química, os elementos aparecem representados por um símbolo, referente ao nome, acompanhado do número atômico e do número de massa. Um professor de Química, ao trabalhar o tema com seus alunos, propôs o seguinte jogo:

Imagine a Tabela como um tabuleiro de um jogo em que, para fazer as jogadas, os participantes deverão sortear bolinhas que indiquem o movimento da pedra do jogador. A contagem inicia-se no elemento de número atômico 1, e o vitorioso será aquele que chegar primeiro ao número atômico 118. Iniciada a partida, um aluno sorteou as bolinhas que indicavam as seguintes jogadas:

·       1a jogada: 4V (andar quatro casas na vertical)

·       2a jogada: 7H (andar sete casas na horizontal para a direita)

·       3a jogada: 4H (andar quatro casas na horizontal para a direita)

·       4a jogada: 2V (andar duas casas na vertical)

·    5a jogada: 2H (andar duas casas na horizontal para a direita)

Sobre o elemento que se encontra na casa onde a pedra desse aluno ficou em cada jogada, é correto afirmar que, na:

(A) 1a jogada, encontramos o elemento que é o principal componente do sal de cozinha.

(B) 2a jogada, encontramos o elemento que é o principal componente do aço.

(C) 3a jogada, encontramos o elemento que é o principal componente do bronze.

(D) 4a jogada, encontramos um metal sólido em temperatura ambiente.

(E) 5a jogada, encontramos um metal líquido em temperatura ambiente.

* Obs: Justifique sua resposta! Não vale só assinalar ok?!?

5) Represente as ligações abaixo de acordo com os elementos propostos:
a) ₁₃Al        e       ₉F

b) ₃₀Zn       e      ₁₇Cl

6) Quanta (Gilberto Gil)

"“Fragmento infinitésimo

Quase apenas mental

Quantum granulado no mel

Quantum ondulado do sal

Mel de urânio, sal de rádio 

Qualquer coisa quase ideal”

Com base na tabela periódica, escreva a fórmula do sal formado pelo halogênio mais eletronegativo e o metal alcalinoterroso citado por Gilberto Gil na letra de Quanta, indicando o tipo de ligação química do sal formado.

1ºs QUÍMICA: LIGAÇÕES QUÍMICAS I

Olá queridos! Vamos falar sobre Ligações químicas? Segue esse link mais explicativo que aplicativo, entretanto numa linguagem bem simples, bem dinâmico! Espero que gostem!

Um grande abraço!

http://www.youtube.com/watch?v=s_Ca1mk1I9E

1ºs QUÍMICA: DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

Olá meus anjinhos! Apesar de fazermos alguns exercícios em sala, para que não tenham realmente nenhuma dúvida, resolvi postar uma vídeo-aula sobre Distribuição Eletrônica! Escolhi esse link que considero muito bom...

Um grande abraço!

http://www.youtube.com/watch?v=ktX2LrWNuTY

1ºs. QUÍMICA: TABELA PERIÓDICA

Olá meus alunos dos 1º^s.! Como conversei com vocês em sala, segue postagem sobre a Tabela Periódica! Escolhi esse link produzido pela PUC Rio em parceria com o Ministério da Educação, Ministério da Educação e Tecnologia e o Fundo Nacional de Desenvolvimento da Educação por tratar o tema em uma linguagem bem simples, de fácil entendimento. Aproveitem!!! Um grande abraço!

http://www.youtube.com/watch?v=hvRnuMrDc14

1ºs QUÍMICA: MODELOS ATÔMICOS

Boa noite meus queridos!  Hoje nosso tema são os Modelos Atômicos! Primeiro temos que pensar que ao desenrolar da História, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir e entender a constituição da matéria, e justamente devido a isso, diversas teorias surgiram. Importante é refletirmos que um cientista à medida que discorda ou acrescenta informações ao modelo anterior, está caminhando em prol do desenvolvimento da Ciência.  Espero que gostem... Um grande abraço!

http://www.youtube.com/watch?v=58xkET9F7MY

FÍSICA 2ºs. B e C : EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO

Olá meus queridos! Vocês poderão imprimir ou copiarem esses exercícios e deverão  resolvê-los em folha separada e entregarem na próxima semana ok?! Valerão pontos para esse bimestre...

EXERCÍCIOS

1) (Enem-MEC) Uma garrafa de vidro e uma lata de alumínio, cada uma contendo 330mL de refrigerante, são mantidas em um refrigerador pelo mesmo longo período de tempo.  Ao retirá-las do refrigerador com as mãos desprotegidas, tem-se a sensação de que a lata está mais fria que a garrafa. É correto afirmar que:

a) a lata está realmente mais fria, pois a cidade calorífica da garrafa é maior que a da lata.

b) a lata está de fato menos fria que a garrafa, pois o vidro possui condutividade menor que o alumínio.

c) a garrafa e a lata estão à mesma temperatura, possuem a mesma condutividade térmica, e a sensação deve-se à diferença nos calores específicos.

d) a garrafa e a lata estão à mesma temperatura, e a sensação é devida ao fato de a condutividade térmica do alumínio ser maior que a do vidro.

e) a garrafa e a lata estão à mesma temperatura, e a sensação é devida ao fato de a condutividade térmica do vidro ser maior que a do alumínio.

2) (UFCAR-SP) Nas geladeiras o congelador encontra-se na parte superior. Nos pólos, as construções são feitas sob o gelo. Os viajantes do deserto do Saara usam roupas de lã durante o dia e à noite. Relativamente ao texto acima, qual das afirmações abaixo não é correta?

a) O gelo é mau condutor de calor.

b) A lã evita o aquecimento do viajante do deserto durante o dia e o resfriamento durante a noite.

c) A lã impede o fluxo de calor por condução e diminui as correntes de convecção.

d) O gelo, sendo um corpo a 0ºC, não pode dificultar o fluxo de calor.

e) O ar é um ótimo isolante para o calor transmitido por condução, porém favorece muito a transmissão do calor por convecção.

3) (ENEM-MEC) Numa área de praia, a brisa marítima é uma conseqüência da diferença no tempo de aquecimento do solo e da água, apesar de ambos estarem submetidos às mesmas condições de irradiação solar. No local (solo) que se aquece mais rapidamente, o ar fica mais quente e sobe, deixando uma área de baixa pressão, provocando o deslocamento do ar da superfície que está mais fria (mar).

À noite, ocorre um processo inverso ao que se verifica durante o dia.

Como a água leva mais tempo para esquentar (de dia), mas também leva mais tempo para esfriar (à noite), o fenômeno noturno (brisa terrestre) pode ser explicado da seguinte maneira:

a) O ar que está sobre a água se aquece mais; ao subir, deixa uma área de baixa pressão, causando um deslocamento de ar do continente para o mar.

b) O ar mais quente desce e se desloca do continente para a água, a qual não conseguiu reter calor durante o dia.

c) O ar que está sobre o mar se esfria e dissolve-se na água; forma-se, assim, um centro de baixa pressão, que atrai o ar quente do continente.

d) O ar que está sobre a água se esfria, criando um centro de alta pressão que atrai massas de ar continental.

e) O ar sobre o solo, mais quente, é deslocado para o mar, equilibrando a baixa temperatura do ar que está sobre o mar.

4) (PUC-SP) Calor é uma forma de energia que se transfere de um corpo para outro em virtude de uma diferença de temperatura entre eles. Há três processos de propagação de calor: condução, convecção e radiação. Em relação à transferência de calor, afirma-se que:

I. Em dias frios, os pássaros costumam eriçar suas penas para acumular ar entre elas. Nesse caso, o ar acumulado constitui-se em  um bom isolante térmico diminuindo as trocas de calor, por condução, com o ambiente.

II. Correntes de convecção na atmosfera costumam ser aproveitadas por aviões planadores e asas delta para ganharem altura. Tais correntes são originadas por diferenças de temperaturas entre duas regiões quaisquer da Terra.

III. As paredes internas das garrafas térmicas são espelhadas com o objetivo de diminuir as trocas de calor por radiação.

Está correto o que se afirma em

a) I, II e III.       b) apenas I e II.        c) apenas I e III.      d) apenas II e III.             e) apenas III.

5) (ENEM-MEC) O uso mais popular de energia solar está associado ao fornecimento de água quente para fins domésticos. Na figura a seguir, é ilustrado um aquecedor de água constituído de dois tanques pretos dentro de uma caixa termicamente isolada e com cobertura de vidro, os quais absorvem energia solar.

A. Hinrichs e M. Kleinbach. "Energia e meio ambiente". São Paulo: Thompson, 3 ed., 2004, p. 529 (com adaptações).

Nesse sistema de aquecimento,

a) os tanques, por serem de cor preta, são maus absorvedores de calor e reduzem as perdas de energia.

b) a cobertura de vidro deixa passar a energia luminosa e reduz a perda de energia térmica utilizada para o aquecimento.

c) a água circula devido à variação de energia luminosa existente entre os pontos X e Y.

d) a camada refletiva tem como função armazenar energia luminosa.

e) o vidro, por ser bom condutor de calor, permite que se mantenha constante a temperatura no interior da caixa.