Química 1º C

ARY DE OLIVEIRA GARCIA

Nome:_________________________Nº:____ SÉRIE: 1º C – 4º BIMESTRE

ATIVIDADE AVALIATIVA: QUÍMICA

1) Calcule o valor das massas molares: (2,0)

Dados: Mg = 24; S = 32; O = 16; H = 1; Na = 23

a) MgSO₄ . 7 H₂O               b) Na₂SO₄ .10 H₂O

2) A celestita (SrSO₄) reage com carbonato de sódio (Na₂CO₃) tendo como produtos carbonato de estrôncio (SrCO₃) e sulfato de sódio (Na₂SO₄) conforme reação:

SrSO_{4 (s)} + Na₂CO_{3 (aq)} → SrCO_{3 (s)} + Na₂SO_{4 (aq)}

Qual é a  massa de carbonato de estrôncio que pode ser obtida pela reação completa de 1 mol de celestita, em gramas? (2,0)

Dados: Sr = 87,6; S = 32; O = 16; C =12; Na = 23

3) Considere que a cotação do ouro seja R$ 22, 50 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, pode ser adquirida com R$ 2000,00? (2,0)

Dado: Massa molar do Au = 197g/mol; Constante de Avogadro = 6 . 10²³

4) Dada a equação não-balanceada: Ca₃(PO₄)₂  + H₂SO₄ → H₃PO₄ + CaSO₄

Partindo-se de 31g de Ca₃(PO₄)₂ e usando-se quantidade suficiente de H₂SO₄, qual, em gramas, a massa aproximada de H₃PO₄ obtida? (2,0)

Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.

5) Considere a equação não-balanceada:  Fe₂O₃ + C  →  Fe + CO

Utilizando-se 9,6 toneladas de minério, a quantidade de ferro produzida será de: (2,0)

Dados: C = 12; O = 16; Fe = 56