QUÍMICA 1ºs: Exercícios

Olá pessoal! Seguem alguns exercícios para otimizar nosso tempo em sala de aula... Se puderem imprimam, colem nos cadernos e tentem resolver... Espero que achem fáceis! Abraço!!!

1) (FUVEST) – Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?

Eletrólise da água: H₂O → H₂ + ½ O₂

(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)

2) (FUVEST) – Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum representada pela equação:

2 O₃ → 3 O₂

Determine a massa de oxigênio produzida quando 96 g de ozônio se transformam completamente.

3) (FUVEST) – A produção de carboidratos (fórmula mínima CH₂O) pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese: CO₂ + H₂O → CH₂O + O₂

Quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir 10 g de carboidrato?

(Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol; massa molar do CH₂O = 30 g/mol)

4) (UNICAMP) – Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) por comprimido.

Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?

(Dado: Massa molar do C₉H₈O₄ = 180 g/mol).

5) (FUVEST) – Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: MgO_(s) + SO_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} → MgSO_{4 (s)}

Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 ∙ 10³ toneladas de SO₂?

(Dadas as massas molares em g/mol: SO₂ = 64; MgO = 40)

6) (UNICAMP) – A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

Fe₂O₃ + 3 C → 2 Fe + 3 CO

(Dados: Massa molar do Fe₂O₃ = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol)

a) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1120 kg de Fe?

7) (UNICAMP) – Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl. Esse produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO₃, que reage com o ácido clorídrico conforme a equação:

HCl + NaHCO₃ → NaCl + H₂O + CO₂

Considerando que uma dose do antiácido contém 2,52 g de bicarbonato de sódio, calcule o número de mols de ácido neutralizados no estômago. (Dado: Massa molar do NaHCO₃ = 84 g/mol).

8) (Faap-SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:

CH₃OH_(l) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(l)

Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO₂ são produzidos?

a) 1,0.        b) 2,5.            c) 5,0.          d) 7,5.                      e) 10

9) (F. Dom Bosco-DF) Dada a equação química não-balanceada: Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:

Dado: Na₂CO₃ = 106 g/mol.

a) 6,62g.   b) 25,5g.         c) 13,25g.     d) 10,37g.                e) 20,75g.